Cheminės reakcijos

Cheminės reakcijos

Cheminė reakcija yra procesas, kai medžiagų rinkinys chemiškai keičiasi, kad susidarytų kita medžiaga.

Kur vyksta cheminės reakcijos?

Galite pagalvoti, kad cheminės reakcijos vyksta tik mokslo laboratorijose, tačiau jos iš tikrųjų vyksta kasdieniniame pasaulyje. Kiekvieną kartą, kai valgote, jūsų kūnas naudoja chemines reakcijas, kad suskaidytų jūsų maistą į energiją. Kiti pavyzdžiai apima metalo rūdijimą, medienos deginimą, baterijas, gaminančias elektrą ir fotosintezė augaluose.

Kas yra reagentai, reagentai ir produktai?

Reagentai ir reagentai yra medžiagos, naudojamos cheminei reakcijai sukelti. Reagentas yra bet kokia medžiaga, kuri sunaudojama arba sunaudojama reakcijos metu.

Medžiaga, kuri susidaro cheminės reakcijos metu, vadinama produktu.

Reakcijos greitis

Ne visos cheminės reakcijos vyksta vienodu greičiu. Kai kurie įvyksta labai greitai, pavyzdžiui, sprogimai, o kiti gali užtrukti ilgai, pavyzdžiui, metalai rūdija. Greitis, kurį reagentai paverčia produktais, vadinamas reakcijos greičiu.

Reakcijos greitį galima pakeisti pridedant tokios energijos kaip šiluma, saulės šviesa ar elektra. Pridėjus energijos reakcijai, reakcijos greitis gali žymiai padidėti. Be to, padidinus reagentų koncentraciją ar slėgį, reakcija gali paspartėti.

Reakcijų tipai

Yra daugybė cheminių reakcijų rūšių. Štai keli pavyzdžiai:

• Sintezės reakcija - sintezės reakcija yra tokia, kai dvi medžiagos sujungiamos, kad gautų naują medžiagą. Tai galima parodyti tokioje lygtyje, kad A + B -> AB.





• Skilimo reakcija - skaidymo reakcija, kai sudėtinga medžiaga suskaidoma ir susidaro dvi atskiros medžiagos. Tai galima parodyti tokioje lygtyje, kad AB -> A + B.





• Degimas - degimo reakcija įvyksta, kai deguonis susijungia su kitu junginiu ir susidaro vanduo ir anglies dioksidas. Degimo reakcijos gamina energiją šilumos pavidalu.
• Vienkartinis poslinkis - viena poslinkio reakcija taip pat vadinama pakaitine reakcija. Galite tai laikyti reakcija, kai vienas junginys paima medžiagą iš kito junginio. Jo lygtis yra A + BC -> AC + B.
• Dvigubas poslinkis - dvigubo poslinkio reakcija taip pat vadinama metatezės reakcija. Galite tai laikyti dviem junginiais, prekiaujančiais medžiagomis. Jo lygtis yra AB + CD -> AD + CB.
• Fotocheminė reakcija - fotocheminė reakcija yra susijusi su fotonai nuo šviesos. Fotosintezė yra šios rūšies cheminės reakcijos pavyzdys.

Katalizatorius ir inhibitoriai

Kartais cheminė reakcija naudojama trečia medžiaga, siekiant paspartinti ar sulėtinti reakciją. Katalizatorius padeda pagreitinti reakcijos greitį. Skirtingai nuo kitų reakcijos reagentų, katalizatorius reakcijos metu nesuvartojamas. Reakcijai sulėtinti naudojamas inhibitorius.

Įdomūs faktai apie chemines reakcijas

• Tirpstant ledui, jis fiziškai keičiasi iš kieto į skystą. Tačiau tai nėra cheminė reakcija, nes ji lieka ta pati fizinė medžiaga (H_duARBA).
• Mišiniai ir tirpalai skiriasi nuo cheminių reakcijų, nes medžiagų molekulės išlieka tos pačios.
• Dauguma automobilių galią gauna iš variklio, kuriame naudojama degimo cheminė reakcija.
• Raketos varomos reakcija, kuri vyksta sujungus skystą vandenilį ir skystą deguonį.
• Kai vienos reakcijos metu atsiranda reakcijų seka, tai kartais vadinama grandinine reakcija.