Elementai - vandenilis

Vandenilis

Elementas vandenilis

(kitas elementas) Helis --->
  • Simbolis: H
  • Atominis skaičius: 1
  • Atominis svoris: 1.00794
  • Klasifikacija: Nemetalas
  • Fazė kambario temperatūroje: dujos
  • Tankis: 0,08988 g / L @ 0 ° C
  • Lydymosi temperatūra: -259,14 ° C, -434,45 ° F
  • Virimo temperatūra: -252,87 ° C, -423,17 ° F
  • Atrado: Henry Cavendishas 1766 m


Vandenilis yra pirmasis periodinės lentelės elementas. Tai yra paprasčiausias įmanomas atomas, kurį sudaro vienas branduolio protonas, kurį skrieja vienas elektronas. Vandenilis yra lengviausias iš elementų ir yra gausiausias elementas visatoje.

Charakteristikos ir savybės

Standartinėje temperatūroje ir slėgyje vandenilis yra bespalvės, bekvapės ir beskonės dujos.

Vandenilis yra labai degus ir dega nematoma liepsna. Jis dega, kai liečiasi su deguonimi. Vandenilio ir deguonies sprogimo šalutinis produktas yra vanduo arba HduARBA.

Vandenilio dujos susideda iš diatominių molekulių, pažymėtų kaip Hdu.

Kur yra vandenilis žemėje?

Labiausiai paplitusi vieta vandenilio radimui žemėje yra vandens . Kiekviena vandens molekulė (HduO) turi du vandenilio atomus. Vandenilio taip pat yra įvairiuose junginiuose visoje žemėje, įskaitant angliavandenilius, rūgštis ir hidroksidus.

Žemės atmosferoje laisvo vandenilio yra labai mažai, nes jis yra toks lengvas, kad ilgainiui išbėga į kosmosą. Vienintelis laisvas vandenilis žemėje yra giliai po žeme.

Žvaigždės ir planetos

Vandenilio yra daugiausia žvaigždėse ir milžiniškose dujų planetose. Saulę sudaro daugiausia vandenilis. Giliai viduje žvaigždžių , slėgis yra toks didelis, kad vandenilio atomai virsta helio atomais. Ši konversija vadinama sinteze ir išskiria šilumą bei energiją, kurią mes matome kaip saulės šviesą.

Kaip šiandien naudojamas vandenilis?

Vandenilis yra labai naudingas elementas. Jis naudojamas amoniakui trąšoms gaminti, metalams rafinuoti ir metanoliui dirbtinėms medžiagoms, pavyzdžiui, plastikams, gaminti.

Vandenilis taip pat naudojamas kaip raketų kuras, kur skystas vandenilis derinamas su skystu deguonimi, kad būtų sukurtas galingas sprogimas. Mokslininkai tikisi, kad kada nors vandenilis gali būti naudojamas kaip švarus kuro alternatyva benzinui.

Kaip tai buvo atrasta?

Anglų mokslininkas Henry Cavendishas vandenilį kaip elementą atrado 1766 m.. Cavendishas atliko eksperimentą naudodamas cinką ir druskos rūgštį. Jis atrado vandenilį ir taip pat nustatė, kad degdamas jis gamina vandenį.

Iš kur vandenilis gavo savo vardą?

Vandenilio pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžių „hydro“ (reiškia vandenį) ir „genų“ (reiškia kūrėjo). Ją pavadino prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier nes degdamas jis „sukuria vandenį“.

Jonai ir izotopai

Vandenilis gali užimti neigiamą krūvį ir būti anijonas, vadinamas hidridu. Tai taip pat gali reikalauti teigiamo krūvio kaip katijono.

Protiumas yra labiausiai paplitęs vandenilio izotopas. Jis neturi neutronų ir vieno protono. Kiti įprasti izotopai yra deuteris ir tritis.



Įdomūs faktai apie vandenilį
  • Mokslininkų skaičiavimais, vandenilis sudaro daugiau kaip 90 procentų visų visatos atomų.
  • Tai vienintelis elementas, kuris gali egzistuoti be neutronų.
  • Vandenilis tampa skystis esant labai žemai temperatūrai ir aukštam slėgiui. Esant ypač aukštam slėgiui, jis gali tapti skystu metalu. Manoma, kad metalinis vandenilis yra dujų milžinių planetų, tokių kaip Jupiteris, šerdyse.
  • Maždaug 10 procentų žmogaus kūno masės yra vandenilis.
  • Kadangi jis yra toks lengvas, jis kadaise buvo naudojamas už orą lengvesniuose balionuose. Tačiau jis tapo pernelyg pavojingas dėl savo labai degios prigimties.
  • Vandenilio dujos gali būti gaminamos laboratorijoje, sujungiant praskiestą rūgštį su metalu.


Daugiau apie elementus ir periodinę lentelę

Elementai
Periodinė elementų lentelė

Šarminiai metalai
Ličio
Natris
Kalis

Šarminiai žemės metalai
Berilis
Magnis
Kalcis
Radis

Pereinamieji metalai
Skandis
Titanas
Vanadis
Chromas
Manganas
Geležis
Kobaltas
Nikelio
Varis
Cinkas
sidabras
Platina
Auksas
Merkurijus
Metai po pereinamojo laikotarpio
Aliuminis
Galliumas
Tikėk
Vadovauti

Metaloidai
Boras
Silicis
Germanis
Arsenas

Nemetalai
Vandenilis
Anglis
Azotas
Deguonis
Fosforas
Siera
Halogenai
Fluoras
Chloras
Jodas

Tauriosios dujos
Helis
Neonas
Argonas

Lantanidai ir aktinidai
Uranas
Plutonis

Daugiau chemijos dalykų

Materija
Atomas
Molekulės
Izotopai
Kietosios medžiagos, skysčiai, dujos
Tirpimas ir virinimas
Cheminis klijavimas
Cheminės reakcijos
Radioaktyvumas ir radiacija
Mišiniai ir junginiai
Junginių pavadinimas
Mišiniai
Mišinių atskyrimas
Sprendimai
Rūgštys ir bazės
Kristalai
Metalai
Druskos ir muilai
Vanduo
Kita
Žodynėlis ir terminai
Chemijos laboratorijos įranga
Organinė chemija
Garsūs chemikai