Elementai - azotas
Azotas
 <---Carbon Deguonis ---> |
|
Azotas yra pirmasis periodinės lentelės 15 stulpelio elementas. Tai yra „kitų“ nemetalinių elementų grupės dalis. Azoto atomuose yra septyni elektronai ir 7 protonai, kurių išoriniame apvalkale yra penki elektronai.
Azotas vaidina svarbų vaidmenį augalų ir gyvūnų gyvenime Žemėje per azoto ciklą. Spustelėkite čia, jei norite sužinoti daugiau apie azoto ciklas .
Charakteristikos ir savybės
Standartinėmis sąlygomis azotas yra bespalvės, beskonės, bekvapės dujos. Jis formuoja diatomines molekules, o tai reiškia, kad azoto dujose vienoje molekulėje yra du azoto atomai (Ndu). Pagal šią konfigūraciją azotas yra labai inertiškas, vadinasi, jis paprastai nereaguoja su kitais junginiais.
Azotas tampa skystu -210,00 ° C temperatūroje. Skystas azotas atrodo kaip vanduo.
Tarp įprastų junginių, turinčių azoto atomų, yra amoniakas (NH3), azoto oksidas (NduO), nitritai ir nitratai. Azoto taip pat yra organiniuose junginiuose, tokiuose kaip aminai, amidai ir nitrogrupės.
Kur Žemėje yra azoto?
Nors orą, kuriuo kvėpuojame, dažnai vadiname „deguonimi“, dažniausiai ore yra azotas. The Žemės atmosfera yra 78% azoto dujų arba Ndu.
Nors ore yra tiek daug azoto, Žemės plutoje yra labai mažai. Jo galima rasti kai kuriuose gana retuose mineraluose, tokiuose kaip salietra.
Azoto taip pat galima rasti visuose gyvuose organizmuose Žemėje, įskaitant augalus ir gyvūnus. Jis vaidina svarbų vaidmenį baltymuose ir nukleorūgštyse.
Kaip šiandien naudojamas azotas?
Pirminis pramoninis azoto panaudojimas yra amoniako gamyba. Procesas, kurio metu azotas naudojamas amoniakui gaminti, vadinamas Habero procesu, kai azotas ir vandenilis sujungiami, kad gautų NH3(amoniakas). Tada amoniakas naudojamas trąšoms, azoto rūgščiai ir sprogmenims gaminti.
Daugelyje sprogmenų yra azoto, pavyzdžiui, TNT, nitroglicerino ir pistoleto miltelių.
Kai kurios azoto dujų naudojimo sritys yra šviežių maisto produktų konservavimas, nerūdijančio plieno gamyba, gaisro pavojaus mažinimas ir dujų kaitinamosiose lemputėse dalis.
Skystas azotas naudojamas kaip šaltnešis, kad daiktai būtų šalti. Jis taip pat naudojamas kriopresuojant biologinius mėginius ir kraują. Mokslininkai, atlikdami žemos temperatūros mokslo eksperimentus, dažnai naudoja skystą azotą.
Kaip tai buvo atrasta?
Azotą pirmą kartą išskyrė škotų chemikas Danielis Rutherfordas 1772 m. Jis pavadino dujas „kenksmingu oru“.
Iš kur azotas gavo savo vardą?
Azotą 1790 m. Pavadino prancūzų chemikas Jeanas-Antoine'as Chaptalis. Jis jį pavadino mineralinio titro vardu, kai nustatė, kad jame yra dujų. Niteris taip pat vadinamas salietra arba kalio nitratu.
Izotopai
Yra du stabilūs azoto izotopai: azotas-14 ir azotas-15. Virš 99% visatos azoto yra azotas-14.
Įdomūs faktai apie azotą
- Skystas azotas yra labai šaltas ir sąlyčio metu oda iškart sušals, padarydama didelę žalą ir nušalimus.
- Manoma, kad jis yra maždaug septintas pagal masę visatos elementas.
- Azotas yra ketvirtas pagal masę elementas žmogaus organizme. Tai sudaro apie tris procentus žmogaus kūno masės.
- Jį gamina giliai žvaigždžių viduje procesas, vadinamas suliejimu.
- Azotas vaidina svarbų vaidmenį DNR molekulėse.
Daugiau apie elementus ir periodinę lentelę
Elementai
Periodinė elementų lentelė
Daugiau chemijos dalykų
